电负性是一个原子能吸引成键电子到自己身上的程度。这个相对度量的组成部分包括原子获得和保留电子的能力。两个原子的电负性之间的差异可以用来预测键的相对强度。不同的标度有元素周期表是由元素中的质子数排列的化...
电负性是一个原子能吸引成键电子到自己身上的程度。这个相对度量的组成部分包括原子获得和保留电子的能力。两个原子的电负性之间的差异可以用来预测键的相对强度。不同的标度有元素周期表是由元素中的质子数排列的化学键是原子间产生分子的吸引力。分子是所有物质的组成部分。化学键的性质决定了许多分子的性质电子在原子核周围的壳层中运动。原子的电子壳层填充或半填充时最稳定。当原子之间共享一个或多个电子时,就会产生共价键。电子的轨道更靠近负电性更强的原子。虽然电子是共价的键,整个分子结构更牢固。在离子键中,两个或多个原子之间的电负性差太大,以至于电子从最小的负性原子中剥离出来。这些键是极性的,就像微小的磁铁一样,它们可以在水或其他溶剂中分解成两个或更多个独立的离子1934年,美国科学家Robert S.Muliken建议用电离能(IE)和电子亲和力(EA)之差的一半来测量电负性,IE是从原子中移除电子所需的能量,EA是原子获得电子时释放的能量。他的标度没有被采用,因为当时很难测量电子亲和力,根据化学键的相对强度发展出了一个早期的比例尺。氟,电负性最强的原子,被赋予4.0的电负性。周期表的另一边,锂的电负性为1.0。铯的值为0.7,低于锂,在周期表中,电负性从左到右增加,从上到下逐渐减小。泡林标度很好地衡量了键原子的类型。两个非金属原子之间的电负性差异例如吡啶(C5H5N)中的碳氮(C-N键),碳的电负性为2.5,氮为3.0,差值为0.5。非金属原子和金属原子形成离子钾与氯离子的差值为2.0,氯化钾的差值为2.0
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发表于 2020-08-24 05:15
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- 分类:科学教育