什么是原子轨道(Atomic Orbital)？

原子轨道是原子核周围电子所在的空间区域。精确的位置只能用概率定律来近似。原子轨道在三维空间中占据了原子核周围的球形区域，因此电子不会像行星围绕恒星运行那样围绕着原子核运行。这两种情况各不相同也可以形成轨...

原子轨道是原子核周围电子所在的空间区域。精确的位置只能用概率定律来近似。原子轨道在三维空间中占据了原子核周围的球形区域，因此电子不会像行星围绕恒星运行那样围绕着原子核运行。这两种情况各不相同也可以形成轨道；一种是围绕原子核对称的，另一种是在原子核两侧向不同方向扩散的。每一个原子轨道，无论其类型如何，都处于不同的能级上，这些能级离原子核越远，最低能级最接近电子环绕原子核的原子称为s轨道轨道向两边展开，被称为p轨道。原子轨道也有各种不同的形状，这有助于描述电子的性质，即围绕着原子核的波。只有一个电子的原子的结构就像一个有大气的行星，有许多电子的原子似乎周围有一团电子，靠近原子核的电子能量较低，而在离原子核较远的较高能级上，轨道变得更加复杂量子数用来定义电子的能量状态，电子通过发射或吸收能量来改变能级在第三个原子的轨道上，除了在第一个原子的轨道上，任何一个原子的轨道都可以改变，轨道越长，每个原子轨道上都有两个电子，它们的自旋方向不同。在所涉及的原子中，每个原子轨道在分子和化合物形成过程中相互作用，呈线性关系组合原子轨道，当一个原子和一个原子的轨道结合在一起时，它可以描述两个原子轨道的结合，而不是两个原子轨道的结合原子是由量子力学专家研究的，以了解原子的复杂性，以及它们如何相互作用

发表于 2020-08-22 08:58
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分类：科学教育

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