拉乌尔定律是什么(Raoult's Law)？

Raoult~s定律在化学中用来解释非挥发性溶质在温度变化时的行为。这个定律决定了在理想溶液中，溶剂在给定温度下的蒸汽压。通过使用溶剂的摩尔分数乘以在特定温度下的纯溶剂。带烧杯的科学家摩尔分数是溶剂的摩尔数除...

Raoult~s定律在化学中用来解释非挥发性溶质在温度变化时的行为。这个定律决定了在理想溶液中，溶剂在给定温度下的蒸汽压。通过使用溶剂的摩尔分数乘以在特定温度下的纯溶剂。带烧杯的科学家摩尔分数是溶剂的摩尔数除以溶液中的总摩尔数。由于溶液是溶剂和溶质的组合，总摩尔数是溶剂~s摩尔加上溶质~s摩尔。溶质是溶解的东西，溶剂是溶质溶解的东西。蒸汽压是液体中颗粒从液体中逸出的结果，或蒸发。液体表面能量较高的颗粒会逸出。温度越高，能量越大，蒸发的颗粒越多。只有溶剂分子从溶液中逸出，因为溶质分子的蒸发倾向不同。例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。虽然盐溶于水，但在水中它不会变成气体。只有水会蒸发。在封闭的系统中，建立了平衡。虽然粒子仍然从液体中逃逸，但它们无处可去，所以它们只是从系统壁上弹回，最终回到液体中。运动的粒子产生压力，称为饱和蒸气压。在纯形式下，液体溶剂的表面只含有溶剂分子，而在溶液中，表面含有溶剂和溶质的分子这意味着逸出的粒子更少，溶液的蒸气压也比纯溶剂少。拉乌尔定律解释了逸出粒子的这种变化。利用摩尔分数，理论上可以确定溶液表面有多少粒子能够逸出，从而确定溶液的蒸汽压。蒸汽压的变化也会影响熔点和沸点。在溶液中，与纯溶剂相比，熔点通常更低，沸点更高。拉乌尔定律假设被测溶液是理想溶液。由于理想溶液只是理论上的，拉乌尔定律被用作极限定律。溶液越接近理想溶液，拉乌尔定律就越精确当应用于该溶液时，极稀溶液的行为几乎与拉乌尔定律所述完全相同，而浓溶液的行为则与定律所示不完全相同。

发表于 2020-09-18 04:49
阅读 ( 3398 )
分类：科学教育

拉乌尔定律是什么(Raoult's Law)？

你可能感兴趣的文章

相关问题

0 条评论

作家榜 »

推荐文章