氯的性质是什么(Properties of Chlorine)？

氯是元素周期表中原子序数为17的元素，化学符号为Cl。它是一种绿黄色气体，在正常大气压下沸点为-29°F（-34°C），冰点为-151°F（-101.5°C）。天然存在的氯几乎完全由两种稳定同位素组成，氯-35和氯-37，其原子量为35.4527。氯的其...

氯是元素周期表中原子序数为17的元素，化学符号为Cl。它是一种绿黄色气体，在正常大气压下沸点为-29°F（-34°C），冰点为-151°F（-101.5°C）。天然存在的氯几乎完全由两种稳定同位素组成，氯-35和氯-37，其原子量为35.4527。氯的其他重要物理性质之一是它比空气重，如果释放到环境中，往往会在低洼地区聚集。氯是周期表第17组的一员，它也含有氟、溴，碘和阿斯他丁，统称为卤素。

饮用水通常使用释放氯的化合物进行消毒在卤素族中，按照原子量增加的顺序，这种元素位于氟和溴之间，氯的化学性质与其他卤素元素相似，它的最外层有七个电子，是非常负电的；因此，氯有很强的吸引其他原子电子的倾向，使其成为一种强大的氧化剂。氯的电负性随着卤素基团中原子量的增加而下降。因此，氯的电负性比氟小，但比溴更大，它将从其化合物中取代溴：2NaBr+Cl2->；2NaCl+Br2

氯的最外层有七个电子，是非常负电的。元素氯是由两个氯原子组成的分子，由一个共价键连接在一起氯化合物的特征是元素处于-1氧化状态，从另一个原子接受一个电子；然而，当与更具电负性的元素氧和氟结合时，它有一个正氧化状态，氧化物可以是+1、+3、+4、+5或+7。氧和氯不直接结合，但氯氧化物，和含有次氯酸盐（OCl-）、亚氯酸盐（ClO2-）、氯酸盐（ClO 3-）和高氯酸盐（ClO 4-）阴离子的化合物可以通过间接的方法制备。氯容易与金属形成离子键，从金属中接受电子，生成氧化态为-1的氯离子（Cl-），例如氯化钠（NaCl）或普通氯离子盐。

氯用于生产家用漂白剂。氢气很容易与氯结合形成氯化氢（HCl）；在阳光下反应是爆炸性的。它很容易溶于水，溶解后生成盐酸、次氯酸和溶解氯的混合物氨与氯结合形成有毒化合物一氯胺和二氯胺，或高冲击敏感性的爆炸性三氯化氮，这取决于其相对比例。因此，含氯的家用清洁用品决不能与含氨的产品混合。氯与许多氯容易发生反应有机化合物和有机氯化物在聚氯乙烯（PVC）等塑料的生产中非常重要，并且作为不易燃溶剂。

氯是周期表第17组的一员，它还含有氟、溴、碘和虾青素，虽然它是地壳中的一种常见元素，存在于许多矿物中，如石盐（NaCl），但氯的反应特性使它氯在工业上主要是通过水氯化钠的电解产生的，这也会在溶液中产生次氯酸钠（NaOCl），这种元素通常被称为家用漂白剂。这种元素也是通过电解熔融氯化钠制造金属钠的副产品。在实验室中，它可以通过多种方式生产，例如次氯酸钙与酸反应氯以氯离子的形式存在，对人类的生命是必不可少的；然而，元素氯具有毒性和腐蚀性，吸入后有一种令人不快的呛人气味，并刺激呼吸道在高浓度下，它会造成致命的肺损伤，而且这种气体在第一次世界大战期间曾被德国军队用作化学武器。氯的氧化特性使它成为一种有用的消毒剂和漂白剂。释放少量氯的化合物用于消毒饮用水和游泳池，并包含在各种清洁产品中。

游泳池中的水经过氯处理，氯是一种消毒剂。