什么是电子构型(Electron Configuration)？

电子构型通常是指原子核周围电子的排列，基态是指原子中所有电子都以最低的能级存在的状态，电子占据的不同能级通常被称为围绕原子核的壳层由一个整数表示，从1开始。壳层的数目越多，它与原子核的距离就越大。每个壳层中的...

电子构型通常是指原子核周围电子的排列，基态是指原子中所有电子都以最低的能级存在的状态，电子占据的不同能级通常被称为围绕原子核的壳层由一个整数表示，从1开始。壳层的数目越多，它与原子核的距离就越大。每个壳层中的电子存在于称为s、p、d和f的轨道或子壳层中。拿着烧杯的科学家每个电子壳层最多只能被2n2电子，其中"n"代表壳层数。因此，最靠近原子核的第一个壳层将只包含两个电子，第二个8个，第三个18个，依此类推。在一个壳层内，每个轨道最多可被两个电子占据。每个壳层都包含与前一个壳层中相同的轨道一种新的轨道。第一层壳层只有一个s轨道，而第二层壳层包含一个s轨道和三个p轨道；每一个p轨道可以容纳两个电子，所以一个壳层中的组合p轨道最多可以容纳6个电子。第三个壳层有一个s轨道，3个p轨道和5个d轨道。7个f轨道首先出现在第四个壳层中，它也有一个s轨道、三个p轨道和五个d轨道。超出f轨道的轨道存在，但很少被讨论。电子构型图显示了壳层中轨道填充的顺序。例如，元素钠的电子构型是也就是说钠离子在第一、第二和第三电子壳层中都有第一壳层和第二层壳层的s轨道各包含两个电子，第二层的p轨道有六个电子。第三层壳层的s轨道只包含一个电子，它的三个p轨道和五个d轨道都是空的。写电子组态符号时，字母上的上标表示某一类型的轨道，永远不能超过该轨道所能容纳的最大电子数，s、p、d、f的上标永远不会超过2、6、10和14，低能量的壳层和轨道在高能层之前被填满，但这并不意味着，在电子开始占据下一个壳层之前，一个壳层将被完全填满。一个配置图显示，4s轨道将在3d轨道之前被占据。这是因为随着电子数量的增加，电子相互作用，并创造了更高轨道最低的条件下一个电子占据的能量状态。了解电子的构型对化学研究特别重要。这是因为化学反应通常发生在价电子或外层电子中。价壳层的电子构型提供了有关每个元素如何与之反应的重要信息其他人。

发表于 2020-09-17 19:06
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分类：科学教育

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