在化学中，什么是分子轨道(In Chemistry, Molecular Orbital)？

分子轨道本质上是一个电子围绕一个分子所走的路径。这与原子轨道非常相似，只是分子轨道是一条考虑多个原子核场的路径。有两种类型的分子轨道，一种是成键轨道，另一种是反键轨道。这基本上是由无论轨道上的电子是同相还是...

分子轨道本质上是一个电子围绕一个分子所走的路径。这与原子轨道非常相似，只是分子轨道是一条考虑多个原子核场的路径。有两种类型的分子轨道，一种是成键轨道，另一种是反键轨道。这基本上是由无论轨道上的电子是同相还是异相绕着原子核运动。分子轨道基本上是重叠的原子轨道，电子是环绕原子核的带负电粒子。在理解轨道之前，了解原子的结构是很重要的。质子和中子占据了原子核的原子核，这是一个非常重要的问题位于原子中心的非常凝聚的容器。电子绕着原子核的外部旋转，基本上与行星绕太阳公转的方式相同。简单地描述电子如何绕着原子核旋转，把电子分裂成“壳层”，这些壳层基本上是围绕着原子核的大圆圈，可以容纳一定数量的电子关于电子。就像行星轨道一样，电子轨道并不是完美的圆形。电子并不是都在一个固定有序的圆圈中围绕着一个原子。相反，它们通常有更不寻常的轨道，它们的具体轨道是用原子轨道理论来描述的。“s”轨道是最简单的，基本上是一个球形轨道。还有哑铃形轨道，叫做“p”轨道，有三种不同的排列方式。两个原子轨道之间的相互作用决定了分子轨道当两个原子成键时，电子仍然试图遵循它们设定的轨道模式，它们的位置决定了分子轨道的类型。第一种类型的分子轨道出现在电子同相环绕两个原子核的轨道上，并在某个点重叠。这就形成了一个“键合”轨道，因为电子的重叠增强了负电荷，降低了分子的势能，因此需要能量把它们分裂成各自的原子，原子保持在一起。另一种类型的分子轨道是电子异相轨道。这减少了它们产生的负电荷，反过来又增加了分子中储存的总势能。电子像一个低势能，所以它们比异相轨道更容易分离那么，异相轨道的低势能意味着原子分裂，键没有形成