什么是离子键(Ionic Bonds)？

离子键是两个原子之间的一种静电键，比共价键弱，但通常比氢键或范德华力强，范德华力是使水保持自身的力量。它们是由离子相互吸引而形成的。离子键的典型参与者是金属和非金属，如钠和氯。钠和氯结合形成一个典型的离子键合...

离子键是两个原子之间的一种静电键，比共价键弱，但通常比氢键或范德华力强，范德华力是使水保持自身的力量。它们是由离子相互吸引而形成的。离子键的典型参与者是金属和非金属，如钠和氯。钠和氯结合形成一个典型的离子键合分子，氯化钠，或普通食盐。

钠将电子释放给氯，形成离子键，生成盐离子键可以用电子轨道理论来解释。每个原子都有一个等于或大于一个的电子轨道。每个轨道都有一个最大的电子极限，在这之后，我们创造了一个新的轨道，我们所知道的元素的轨道数从氢或氦的一个到原子序数大于铀的大分子的六个、七个或八个电子轨道"想要"拥有最大数量的电子。这是当它们处于最低或最稳定的能量状态时。当一个原子在其顶部轨道上只缺少一个电子时，与在其顶部轨道上只有一个电子的原子接触时，"想要"原子从另一个原子"窃取"了一个电子，从而稳定了它的轨道。结果是它现在比质子多了一个电子，使它带负电。被偷电子的"受害者"相应地获得了正电荷在电磁学理论中，相反的东西互相吸引，所以原子被强迫在一起，直到它们被热分解。这就是离子键。因为电子轨道在离子键中稍微重叠，所以人们认为它们是以弱共价键的形式存在的，或由共享电子结合的。最强的键是高度共价的，电子壳层彼此之间有很深的重叠。金刚石就是一个例子。离子键和共价键之间的原子差异使金刚石的熔点比岩盐的熔点高很多。有时电子离子键中离子间的差别大于1。极性差越大，这种结合力越强。浸入水中通常会使离子键合材料周围受到足够的撞击而溶解。离子键合材料的分子性质也使它们易于排列成晶体。它们是可怕的导体指电，除非熔化或悬浮在溶液中。

发表于 2020-08-25 22:36
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分类：科学教育

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