什么是非电解质(Nonelectrolyte)？
非电解质在化学中是一个术语，用来表示放在溶液中时不会分解或离解成离子的物质。非电解质通常由共价键合的分子组成，这些分子可能溶于水，也可能不溶于水。与电解质不同，非电解质在溶液中不导电。糖，C12H22O11是非电解质的...
非电解质在化学中是一个术语，用来表示放在溶液中时不会分解或离解成离子的物质。非电解质通常由共价键合的分子组成，这些分子可能溶于水，也可能不溶于水。与电解质不同，非电解质在溶液中不导电。糖，C12H22O11是非电解质的一个例子。
离子是带正电荷或带负电的原子带正电荷或带负电的原子。中性原子，即不带电荷的原子，有相同数量的质子，质子是带正电荷的粒子，而电子则是带负电的粒子。当这些原子形成一个分子，并通过离子键结合在一起时，一个原子中的一个或多个电子进入另一个原子的轨道，从而使每个原子的质子电子比失衡。当原子在溶液中离解时，一个新原子带正电荷，另一个原子带负电荷。这些都是电解质
糖在溶液中不导电，是一种非电解质，形成共价键以产生分子的原子在原子之间共享电子。由于原子是共享的而不是转移的，所以即使在键被分裂之后，质子和电子的比率仍然是相等的但是共价键比离子键强得多，所以分子倾向于在溶液中保持在一起。这些都是非电解质。糖和盐是非电解质与电解质的很好的例子。糖是非电解质。当放在水中时，糖颗粒，由许多C12H22O11分子组成，溶解。在共价键中，单个分子对物质中的其他分子没有很强的吸引力，但单个分子内部的原子对该分子中的其他原子有很强的吸引力。因此，虽然分子之间的键断了，分子本身保持完整。另一方面，当盐，一种电解质，放在水中，钠（Na）和氯（Cl）原子离解。所以当盐粒溶解时，原子而不是分子漂浮在溶液中。因为NaCl是离子键合的，钠原子失去一个电子，氯原子在初始键合过程中获得电子。因此，当键断裂时，氯原子比质子多留一个电子，钠离子中含有钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，而不是钠和氯原子浮在溶液中，因为电解质在溶液中有电荷，它们导电性很好。因为非电解质不带电，所以不导电。而且，由于共价键的性质，非电解质往往具有低熔点和低沸点，并且不是晶体结构。
离子是带正电荷或带负电的原子带正电荷或带负电的原子。中性原子，即不带电荷的原子，有相同数量的质子，质子是带正电荷的粒子，而电子则是带负电的粒子。当这些原子形成一个分子，并通过离子键结合在一起时，一个原子中的一个或多个电子进入另一个原子的轨道，从而使每个原子的质子电子比失衡。当原子在溶液中离解时，一个新原子带正电荷，另一个原子带负电荷。这些都是电解质糖在溶液中不导电，是一种非电解质，形成共价键以产生分子的原子在原子之间共享电子。由于原子是共享的而不是转移的，所以即使在键被分裂之后，质子和电子的比率仍然是相等的但是共价键比离子键强得多，所以分子倾向于在溶液中保持在一起。这些都是非电解质。糖和盐是非电解质与电解质的很好的例子。糖是非电解质。当放在水中时，糖颗粒，由许多C12H22O11分子组成，溶解。在共价键中，单个分子对物质中的其他分子没有很强的吸引力，但单个分子内部的原子对该分子中的其他原子有很强的吸引力。因此，虽然分子之间的键断了，分子本身保持完整。另一方面，当盐，一种电解质，放在水中，钠（Na）和氯（Cl）原子离解。所以当盐粒溶解时，原子而不是分子漂浮在溶液中。因为NaCl是离子键合的，钠原子失去一个电子，氯原子在初始键合过程中获得电子。因此，当键断裂时，氯原子比质子多留一个电子，钠离子中含有钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，钠离子和氯离子，而不是钠和氯原子浮在溶液中，因为电解质在溶液中有电荷，它们导电性很好。因为非电解质不带电，所以不导电。而且，由于共价键的性质，非电解质往往具有低熔点和低沸点，并且不是晶体结构。
- 发表于 2020-08-22 16:58
- 阅读 ( 898 )
- 分类：科学教育
admin
0 篇文章
作家榜 »
-
xiaonan123
189 文章
-
汤依妹儿
97 文章
-
luogf229
46 文章
-
jy02406749
45 文章
-
小凡
34 文章
-
Daisy萌
32 文章
-
我的QQ3117863681
24 文章
-
华志健
23 文章