什么是极性键(Polar Bond)？
极性键是一种共价化学键，其中分子的电磁电荷在两端分开；即，分子的一端带有总的正电荷，而另一端则带有总的负电荷。分子中正负电荷的连接使它们能够相互结合。原子形成极性键的可能性取决于与另一个原子相互作用时的价电子...
极性键是一种共价化学键，其中分子的电磁电荷在两端分开；即，分子的一端带有总的正电荷，而另一端则带有总的负电荷。分子中正负电荷的连接使它们能够相互结合。原子形成极性键的可能性取决于与另一个原子相互作用时的价电子行为电子是原子上能与其他原子形成键的原子，这种键对形成复杂的分子结构是必不可少的；带电分子充当更复杂化合物的连接点。
一个原子可以与另一个原子形成极性键当两个原子相遇并具有相似的电负性时，就会形成共价键，这是电子通过原子核被吸引到价壳层，从而积累负电荷的一种趋势，是原子的外层。电负性的性质部分取决于价壳层中的电子数以及电子离原子核的距离。价壳层中电子数越多，数量就越大，氟是最负性的元素。
水分子是极性键最简单的例子当两个原子相遇，其中一个原子具有更高的电负性时，电子会移到电负性较低的原子的价壳层，并在那里度过大部分时间，尽管它们可能会短暂地绕着原来的原子转一圈。这两个原子成为分子的一部分，也是分子中含有最多电子的一端平均值变成负电荷，而另一端变成正电荷。极性键最简单的例子就是水分子，氢原子由一个原子和两个氢原子与一个氧原子结合而成。氢原子由一个质子和一个电子组成，但由于第一个价壳层能容纳两个电子，氢原子通常成对结合并产生二氢。虽然两个氢原子是键合的，同时，氧原子含有八个质子和八个中子，前两个电子占据了最里面的电子轨道壳层，在价壳层中剩下六个电子有两个空位，氢原子和氧原子共用一对电子，氧原子占据电子大多数情况下，水的极性键存在是因为氢的电负性较低，受电子数的直接影响，它倾向于以共价键的形式吸引自己：1对氧原子2。电子围绕着氧原子运行，因此在分子的那一端给氧原子带上负电荷。总体而言，由极性键产生的分子是电中性的，但它们的电荷集中在相反的两侧这被称为偶极子。
一个原子可以与另一个原子形成极性键当两个原子相遇并具有相似的电负性时，就会形成共价键，这是电子通过原子核被吸引到价壳层，从而积累负电荷的一种趋势，是原子的外层。电负性的性质部分取决于价壳层中的电子数以及电子离原子核的距离。价壳层中电子数越多，数量就越大，氟是最负性的元素。水分子是极性键最简单的例子当两个原子相遇，其中一个原子具有更高的电负性时，电子会移到电负性较低的原子的价壳层，并在那里度过大部分时间，尽管它们可能会短暂地绕着原来的原子转一圈。这两个原子成为分子的一部分，也是分子中含有最多电子的一端平均值变成负电荷，而另一端变成正电荷。极性键最简单的例子就是水分子，氢原子由一个原子和两个氢原子与一个氧原子结合而成。氢原子由一个质子和一个电子组成，但由于第一个价壳层能容纳两个电子，氢原子通常成对结合并产生二氢。虽然两个氢原子是键合的，同时，氧原子含有八个质子和八个中子，前两个电子占据了最里面的电子轨道壳层，在价壳层中剩下六个电子有两个空位，氢原子和氧原子共用一对电子，氧原子占据电子大多数情况下，水的极性键存在是因为氢的电负性较低，受电子数的直接影响，它倾向于以共价键的形式吸引自己：1对氧原子2。电子围绕着氧原子运行，因此在分子的那一端给氧原子带上负电荷。总体而言，由极性键产生的分子是电中性的，但它们的电荷集中在相反的两侧这被称为偶极子。
- 发表于 2020-08-21 11:46
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