什么是可逆反应(Reversible Reaction)？

可逆反应是一种化学反应，可以向前和向后两个方向进行，从而产生产物和反应物的混合物。混合物形成化学平衡，在这个平衡点上，产品和反应物以恒定速率被生产和消耗。各种因素，如试剂、温度和催化剂的存在与否都会导致平衡向平...

可逆反应是一种化学反应，可以向前和向后两个方向进行，从而产生产物和反应物的混合物。混合物形成化学平衡，在这个平衡点上，产品和反应物以恒定速率被生产和消耗。各种因素，如试剂、温度和催化剂的存在与否都会导致平衡向平衡的一侧或另一侧移动。可逆反应的平衡还取决于平衡方程中称为“K”的平衡常数。这个常数决定了平衡的方向可逆反应是指一种化学反应，它可以在前进和后退两个方向进行真正不可逆的化学反应是相当罕见的。当一个化学反应产生的产物比反应物的能量低得多，因而比反应物稳定得多时，有时就被认为是不可逆的，反应通常是一个可逆的反应，在理论上，反应物仍应以很小的量存在。在某些反应中，其中一个产物可能会以气体的形式离开反应。当这种情况发生时，反应物可能不可能重整；这样的反应是正确的被认为是不可逆转的当可逆反应中反应物与产物的比率稳定时所达到的平衡称为动态平衡。它是“动态平衡”，因为产品和反应物仍在生产和消费中，但它们是以恒定的速率进行的，不会改变整个产物-反应物的比率。一旦可逆反应达到平衡，对内部或外部条件的许多不同的改变都可以改变反应，使之有利于反应物或产物。在科学和工业中，设置条件以确保反应在最大程度上有利于产物是很重要的Le-Chatelier原理是化学家用来预测给定的反应条件扰动对可逆反应平衡的影响的概念。该原理指出，如果反应条件的某些方面发生变化，反应的平衡将发生偏移，以补偿这种变化，例如，如果一个特定的可逆反应需要高能量的输入，温度的升高会使反应朝着产物的方向移动，因为热量会为反应提供能量

发表于 2020-08-19 20:22
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分类：科学教育

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