摩尔溶解度(M)是一种化合物(称为溶质)溶解在一种称为溶剂的特定物质中的能力的量度。具体来说,它是一种溶质在一升溶剂中溶解的最大摩尔数,所以摩尔溶解度是摩尔/升。当溶解在一升溶剂中的摩尔数等于摩尔溶解度时,溶液被称为...
摩尔溶解度(M)是一种化合物(称为溶质)溶解在一种称为溶剂的特定物质中的能力的量度。具体来说,它是一种溶质在一升溶剂中溶解的最大摩尔数,所以摩尔溶解度是摩尔/升。当溶解在一升溶剂中的摩尔数等于摩尔溶解度时,溶液被称为饱和,这意味着它不能溶解更多的溶质。

计算摩尔溶解度的第一步是平衡物质离解的化学方程式M的值取决于许多变量。重要的是溶度积常数,它被称为Ksp。这个值对于描述一种物质溶解的难易程度的每种化合物都是常数。此外,必须知道化学反应中产物和反应物的比率才能计算M值。这称为反应的化学计量比。

摩尔溶解度(M) 是对一种化合物(称为溶质)溶解在一种称为溶剂的特定物质中的能力的量度。计算摩尔溶解度的第一步是平衡物质要做到这一点,你必须确保在化学反应的产物侧和反应物侧每个原子的数目相等。一个平衡的化学方程式的例子是氯化钠(NaCl)分子分解成钠(Na)和氯(Cl)原子:NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)。原子和分子的物理状态用s表示固体,aq表示水或溶于水。要确定M,需要查找溶质的Ksp值,或起始值正在溶解的化合物。这是物质在标准条件下摩尔溶解度的量度,可以在网上或化学教科书中找到。下面的方程式描述了Ksp和NaCl溶解度之间的关系:Ksp=[Na][Cl]用这个方程,你可以通过取Ksp值的平方根,求出饱和溶液中Na和Cl离子的浓度。每个离子浓度的值等于溶解产物的量。因此,离子浓度等于MM的值取决于许多因素。特别是,当溶剂被加热时,系统内有更多的能量,这使得化合物的离解程度更高,所以摩尔溶解度随着温度的升高而增加饱和溶液减小,M值减小,随着温度的降低,溶质开始从溶液中析出当温度降低时,溶液开始沉淀前的浓度大于M,这种溶液称为过饱和。