什么是Subshell(Subshell)？

亚壳层是原子电子壳层内的一个区域，它包含一种电子轨道。每个原子都由一个或多个正质子和零个或多个无电荷中子组成的中心核，电子在其周围移动。原子的电子不能随意移动，但在某种程度上，装订。就像书籍按照章节、页数和行...

亚壳层是原子电子壳层内的一个区域，它包含一种电子轨道。每个原子都由一个或多个正质子和零个或多个无电荷中子组成的中心核，电子在其周围移动。原子的电子不能随意移动，但在某种程度上，装订。就像书籍按照章节、页数和行的格式组织一样，原子的电子被组织成壳层、亚壳层、轨道。除非电子受到能量激发，原子的电子被组织成壳层和次壳层对壳层和次壳层的指定取决于束缚电子的量子力学特性。有四个这样的量子数：“n”、“l”、“m”和“s”。它们是与能量相关的主量子数（n）-与原子的玻尔模型相关联，角动量量子数（l），角动量分量向量（m）和自旋量子数（s），n值定义了壳层，并且必须是一个不小于1的整数。如果主量子数n=1，则壳层数为1，也称为K壳层；如果n=2，壳层数为2，则为L壳层；n=3，m壳层；n=4，n壳层；n=5，O壳层；等等，暂时地，绕过下一级次壳层电子轨道的描述，取决于电子的角动量角动量量子数l的值可以是零或大于零的整数；如果l=0，轨道是s轨道；如果l=1，它是p-；如果l=2，是d-；l=3，f-，如果轨道的值l=4，轨道是一个g-轨道，l-值决定了一个电子在空间的某个区域内被发现的概率，这个区域有一个确定的形状，s-轨道是球形的，而p-轨道有两个扁平的球体，平面面朝对方，d-轨道~s形可能有四个紧密相连的球体相关的球体，或者一个环上下两个球体——l值越高，轨道概率形状就越大。每个壳层都有一个或多个亚壳层，每一个都可以包含轨道。识别子壳层的字母与它们所包含的轨道类型相匹配：d子壳层包含d轨道，f子壳层，f轨道。可能的角动量分量或m值的数量乘以可能的自旋量子或s值的数量，确定在一个特定的子shell中可以存在的最大轨道数。m的值可以是-1到+1之间的任意整数，包括0，而s必须是+1/2或-1/2。在f子shell（l=3）的情况下，计算给出了7个m值和2个s值，从而得到最大7×2=14个可能的轨道把子壳层轨道加起来，我们就得到了每种壳层中可能的轨道数。在K壳层中，只有一个s子壳层，它本身最多包含两个s轨道。L壳层中包含两个子壳层，s-和p-，以及每个子壳层包含最多2+6=8个轨道M壳层的三个子壳层，s-，p-，d-，可容纳2+6+10=18轨道，而N-壳层s-，p-，d-和f-子壳可容纳2+6+10+14=32个轨道。G-壳包括s-、p-、d-、f-和G-子壳，可包含多达2+6+10+14+18=50个轨道

发表于 2020-08-18 08:34
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分类：科学教育

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