什么是氧化还原电位(Redox Potential)？
氧化还原电位，也称为标准电极电位，是衡量物质在还原氧化反应或"氧化还原"反应中失去或获得电子的容易程度，一种化学反应，其中一种反应物被还原，另一种被氧化。电子从还原剂移到氧化剂。这可以用两种反应物之间的电位来表示...
氧化还原电位，也称为标准电极电位，是衡量物质在还原氧化反应或"氧化还原"反应中失去或获得电子的容易程度，一种化学反应，其中一种反应物被还原，另一种被氧化。电子从还原剂移到氧化剂。这可以用两种反应物之间的电位来表示，用伏特来衡量。负值表示还原剂有失去电子的倾向，正值表示氧化剂，具有获得电子的倾向。氧化还原电位有时用E°表示。
氯是一种强氧化剂，通过接受化合物中的电子而引起氧化实际上，氧化还原电位只能测量成对的物质，而电子是从一种化学物质流出还是流向另一种化学物质取决于另一种物质，因此它是相对的，而不是绝对的，值。为了确定元素、化合物和离子的标准值，根据氢的"标准"进行氧化还原电位测量，该"标准"的E°为零，因此所有这些值都与氢有关为了测定给定物质的E°值，建立了一个由两个半电池组成的电化学电池。其中一个电池由平衡的H+离子和中性氢组成，称为标准氢电极。另一个电池包含待测物质，同样，离子和中性形式处于平衡状态二者通过一个含有合适电解液的盐电桥连接起来，电池连接到电压表上，完成电路。当氧化还原电位存在差异时，电子会尝试以一种或另一种方式流动，产生一种由电压表测量的电位差-在这种情况下，高电阻电压表是用于防止任何实际的电流流动，因为这会降低电势。如果电子从氢半电池流向另一个电池，则该物质具有正的氧化还原电位，在这种情况下，氧化剂。如果电子流向相反方向，则E°为负数，表示还原剂。此处使用的术语"氧化"和"还原"与氢有关-被测试的化学物质相对于不同的试剂可能表现不同。例如，在这种情况下，氢作为还原剂或氧化剂，这取决于另一半电池中的物质。通过这种方式，我们编制了一个标准氧化还原电位表，显示了各种"半反应"的E°值在给定的试剂中加入电子，如氧化还原反应的一半。例如，锂离子获得电子的氧化还原电位显示为半反应：Li++e---gt；Li，e°值为-3.05伏，表明锂是一种强还原剂。氯化物形成的值通过向氯中添加电子的离子显示为Cl2+2e---gt；2Cl-，E°为+1.36伏，因此氯是一种氧化剂。通过了解两种物质的氧化还原电位，可以预测它们之间的氧化还原反应在理论上是否可行。
氯是一种强氧化剂，通过接受化合物中的电子而引起氧化实际上，氧化还原电位只能测量成对的物质，而电子是从一种化学物质流出还是流向另一种化学物质取决于另一种物质，因此它是相对的，而不是绝对的，值。为了确定元素、化合物和离子的标准值，根据氢的"标准"进行氧化还原电位测量，该"标准"的E°为零，因此所有这些值都与氢有关为了测定给定物质的E°值，建立了一个由两个半电池组成的电化学电池。其中一个电池由平衡的H+离子和中性氢组成，称为标准氢电极。另一个电池包含待测物质，同样，离子和中性形式处于平衡状态二者通过一个含有合适电解液的盐电桥连接起来，电池连接到电压表上，完成电路。当氧化还原电位存在差异时，电子会尝试以一种或另一种方式流动，产生一种由电压表测量的电位差-在这种情况下，高电阻电压表是用于防止任何实际的电流流动，因为这会降低电势。如果电子从氢半电池流向另一个电池，则该物质具有正的氧化还原电位，在这种情况下，氧化剂。如果电子流向相反方向，则E°为负数，表示还原剂。此处使用的术语"氧化"和"还原"与氢有关-被测试的化学物质相对于不同的试剂可能表现不同。例如，在这种情况下，氢作为还原剂或氧化剂，这取决于另一半电池中的物质。通过这种方式，我们编制了一个标准氧化还原电位表，显示了各种"半反应"的E°值在给定的试剂中加入电子，如氧化还原反应的一半。例如，锂离子获得电子的氧化还原电位显示为半反应：Li++e---gt；Li，e°值为-3.05伏，表明锂是一种强还原剂。氯化物形成的值通过向氯中添加电子的离子显示为Cl2+2e---gt；2Cl-，E°为+1.36伏，因此氯是一种氧化剂。通过了解两种物质的氧化还原电位，可以预测它们之间的氧化还原反应在理论上是否可行。
- 发表于 2020-08-17 02:04
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